Lembar kerja siswa
Menentukan perubahan
entalpi reaksi
Standar kompetensi :
memahami perubahan energy dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Kompetensi dasar :
menentukan ∆H
reaksi berdasarkan percobaan, Hukum Hess, data perubahan entalpi dan data energy ikatan.
- Tujuan: Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
- Teori:
Setiap zat
mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.
Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi
reaksi. Panas reaksi adalah energi yang
silepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien
reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan atau diserap pada
pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.
q=m.c.∆T
∆ H=-q/mol
M=massa(gram)
C=kalor jenis air (4,2 J/g.˚C)
∆T=perubahan suhu (˚C)
Menurut
Hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi
kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal
dan keadaan akhir reaksi.ada energi sistem,
ada energi luar.Entalpi adalah energi sistem.
- Alat dan Bahan
a.
Alat:
-kalorimeter
-Gelas kimia 100 ml
-Gelas
ukur 50 ml
-Termometer
-Pengaduk
b.
Bahan:
- Larutan NaOH 1 M
- Larutan HCL 1 M
- Cara Kerja
·
Masukan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas
ukur, ukur suhu larutan.
·
Masukan ke dalam calorimeter.
·
Masukan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas
ukur, ukur suhu larutan.
·
Masukan ke dalam calorimeter.
·
Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik,
kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai
suhu akhir reaksi.
Reaksi :NaOH+HCl→NaCl+H₂O
- Hasil pengamatan
Suhu awal HCl : 31˚C
Suhu awal NaOH:32˚C
Suhu campuran:36˚C
Perubahan suhu:4,5
- Pertanyaan
1.
Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1M
dan julmah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1M!→mol HCl=0,05.1=0,05
→mol NaOH=0,05.1=0,05
2.
Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O
yang terbentuk dalam reaksi ini..
→mol
H₂O=0,05
q=100.4,2.415=1890
∆H=-1890/0,05=-37800
J/mol=-37,8 kj/mol
3.
Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi
tersebut..
NaOH+2HCl→H₂O+NaCl₂ ∆H=-37,8
Kj/mol
- Kesimpulan
Entalpi reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH sebesar ∆H=-37,8
kj/mol termasuk reaksi eksoterm.
Penentuan perubahan
entalpi pembakaran bahan bakar
- Tujuan : Menentukan ∆ H pembakaran methanol.
- Alat dan Bahan :
1.
Gelas kimia
2.
Pembakar spirtus
3.
Neraca
4.
Methanol
5.
Air
6.
Thermometer
- Langkah kerja :
1.
Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml.
2.
Ukur suhu air awal dan catat suhunya.
3.
Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang
pembakar tersebut dengan neraca.
4.
Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air
sampai hamper mendidih.
5.
Catat suhu air, pada saat lampu spirtus
dimatikan.
6.
Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan.
- Hasil pengamatan:
Massa air :100
gram
Massa lampu+methanol sebelum pemanasan :233,4
Massa lampu+methanol setelah pemanasan :217
Suhu air awal :30˚C
Suhu air setelah pemanasan :97˚C
Massa methanol yang hilang :16,4
Mr methanol (CH₃OH) :18
- Perhitungan :
a=m.c.∆T
=100.4,2.66=27720kj
∆ H =-q/mol methanol
=-27720/0,91=30,5
Mol CH₃OH =16,4/18=0,91
Kesimpulan : ∆
H=30,5 kj/mol
